PRÁCTICA 1:

1) Título: Conductividad eléctrica 

2) Autor: Slawek Wisniewski

3) Fecha: 3ªevaluación

4)Descripción: Montar un circuito eléctrico para poder aprender que sustancias son conductoras y cuales no.

DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA: Estudiar el comportamiento de ciertas sutancias con la corriente eléctrica.

-Instrumentos y materiales:

Pila 9V

Cable eléctrico

Vaso de precipitados

Led

Latiguillos de cocodrilo

Metal

Cuchara

Agua del grifo

Agua destilada

Sal

-Proceso:

Echamos 100 ml de agua del grifo en un vaso de precipitados.

Repetimos el proceso con el agua destilada.

Colocamos cloruro sódico en un pequeño recipiente.

Después de estos pasos montamos un circuito eléctrico sencillo.

Comprobamos la conductividad eléctrica del circuito con los dos tipos de agua.

Ahora,añadimos una pequeña cantidad de sal en los dos vasos de precipitados.

-Resultado:

Comprobamos la conductividad con la barra metálica: SÍ CONDUCE.

Ahora con el agua destilada: NO CONDUCE.

El agua del grifo:CONDUCE DE FORMA LIGERA LA CORRIENTE ELÉCTRICA.

Al añadir la sal en los dos tipos de agua y formarse así un enlace se observa que SÍ CONDUCE la corriente eléctrica,tanto con el agua destilada como con en el agua del grifo.

-Cuestiones:

¿Sabrías deducir, en vista a los resultados experimentales, de qué tipo es cada una de las sustancias examinadas (agua destilada, agua del grifo, sal común, y metal)?

El cloruro sódico es un componente iónico(NaCl) Metal + No metal.Es conductor de la electricidad como todos los enlaces iónicos.

El agua destilada así como el agua del grifo son enlaces covalentes,concretamente moléculas covalentes.Por lo tanto no son conductoras.

La barra al ser un metal es buen conductor.

 ¿Qué otras propiedades de estas sustancias podrías deducir en función de su enlace atómico? 

El h2O(enlace covalente) estado líquido o gaseoso,tª de fusión y ebullición baja.

El NaCl(enlace iónico) estado sólido normalmente,forma cristales con una fuerza de atracción alta,conduce en estado disuelto,es soluble y su punto de fusión y ebullición es alto.

El metal es sólido,duro,resistente dúctil, maleable y buen conductor eléctrico. Punto de fusión elevado.

¿En cuál de los casos se produjo un mayor rendimiento de la fuente de luz?

Se produjo un mayor rendimiento de la fuente de luz con la barra metálica ya que como metal que es conduce la corriente eléctrica sin dificultad. 

En las dos disoluciones se observa que también se ilumina el led pero hay un pequeño empeoramiento respecto a la barra metálica.

¿Cómo podrías justificar las diferencias que se observaban entre el agua destilada y el agua del grifo?

El agua destilida es agua pura mientras que el agua del grifo ha sido sometida a tratamientos de potabilización lo que ha podido modificar su estructura,pero no de forma exagerada ya que sigue siendo una molécula covalente.

¿Qué sucede al disolver las sal en ambas aguas? ¿Cómo puedes justificar este hecho?

La sal libera los iones que forman el enlace iónico(NaCl) al agua lo que provoca que la corriente eléctrica pueda ser conducida.

-Conclusiones:

El agua destilada como cualquier molécula covalente,no es conductora de la electricidad,sin embargo el agua del grifo al haberse sometido a diferentes tratamientos para potabilizarla contiene algún tipo de ión.

El metal conduce correctamente la corriente eléctrica